Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química:
$2H_2 + O_2 \flecha derecha 2H_2O$
En esta ecuación, dos moléculas de gas hidrógeno ($H_2$) reaccionan con una molécula de gas oxígeno ($O_2$) para producir dos moléculas de agua ($H_2O$). El número de átomos de hidrógeno se conserva, ya que hay cuatro átomos de hidrógeno en ambos lados de la ecuación. El número de átomos de oxígeno también se conserva, ya que hay dos átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación. Sin embargo, el número de moléculas no se conserva, ya que hay tres moléculas en el lado izquierdo de la ecuación y dos moléculas en el lado derecho de la ecuación.
En general, el número de moléculas de cada sustancia en una ecuación química puede cambiar durante la reacción, pero la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos.