El tipo de enlace probablemente involucrado en las muestras que no eran conductoras en su forma pura pero que conducían una corriente cuando se mezclaban con agua es un enlace iónico. El enlace iónico ocurre cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones). Luego, estos iones se atraen entre sí y se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas, formando un compuesto iónico.

Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean y separan los iones, formando una solución que puede conducir electricidad. Esto se debe a que los iones tienen libertad para moverse y transportar una carga eléctrica. Por el contrario, en un compuesto iónico puro, los iones se mantienen estrechamente unidos en una red cristalina y no pueden moverse libremente, por lo que el compuesto no conduce electricidad.

Ejemplos de compuestos iónicos que no conducen electricidad en su forma pura pero sí cuando se disuelven en agua incluyen el cloruro de sodio (NaCl) y el yoduro de potasio (KI).