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    ¿Qué volumen de disolvente se debe agregar a 36,8 g de CH3OH para producir una solución de CH3OH 0,500 M?
    La masa molar de CH3OH es 32,04 g/mol. Para calcular los moles de CH3OH, dividiremos la masa dada por la masa molar.

    Moles de CH3OH =36,8 g / 32,04 g/mol =1,15 mol

    Para preparar una solución de 0,500 M, usaremos la fórmula:

    Moles de soluto =Molaridad × Volumen de solución (en litros)

    Volumen de solución =Moles de soluto / Molaridad

    Sustituyendo los valores tenemos:

    Volumen de solución =1,15 mol / 0,500 M =2,30 L

    Por lo tanto, necesitamos agregar 2,30 L - 0,368 L =1,93 L de disolvente a 36,8 g de CH3OH para producir una solución 0,500 M.

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