Los compuestos iónicos disueltos en agua conducen una corriente eléctrica debido a la presencia de iones que se mueven libremente en la solución. Cuando un compuesto iónico, como el cloruro de sodio (NaCl), se disuelve en agua, el compuesto se disocia en sus iones constituyentes:iones sodio (Na+) y cloruro (Cl-), un proceso conocido como ionización. Estos iones se solvatan por moléculas de agua, rodeándose de moléculas de agua, lo que reduce las atracciones electrostáticas entre iones.

Cuando una corriente eléctrica pasa a través de la solución, estos iones solvatados pueden moverse libremente hacia los electrodos con carga opuesta. Los iones de sodio cargados positivamente (cationes) se mueven hacia el cátodo (electrodo negativo), mientras que los iones de cloruro cargados negativamente (aniones) se mueven hacia el ánodo (electrodo positivo). Este movimiento de iones constituye una corriente eléctrica que fluye a través de la solución.

Por lo tanto, la presencia de iones que se mueven libremente en la solución permite que los compuestos iónicos disueltos en agua conduzcan una corriente eléctrica.