Para determinar el tipo de enlace entre dos átomos, debemos considerar sus electronegatividades. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. La diferencia de electronegatividad entre dos átomos determina la polaridad del enlace.

En el caso del HCl, la electronegatividad del hidrógeno es 2,20, mientras que la electronegatividad del cloro es 3,00. La diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro es 0,80. Esta diferencia es lo suficientemente grande como para crear un enlace covalente polar, donde los electrones se comparten de manera desigual entre los dos átomos.

El átomo de hidrógeno tiene una ligera carga positiva, mientras que el átomo de cloro tiene una ligera carga negativa. Esta polaridad es la que le da al HCl sus propiedades ácidas. Cuando el HCl se disuelve en agua, el átomo de hidrógeno dona su protón (H+) a la molécula de agua, formando iones H3O+ y Cl-.