A medida que aumenta la temperatura de un gas de volumen fijo, la presión también aumentará. Esto se debe a que a medida que aumenta la temperatura de un gas, las moléculas se mueven más rápido y chocan con las paredes del recipiente con mayor frecuencia y con más fuerza, ejerciendo mayor presión sobre el recipiente. La relación entre la temperatura y la presión en un gas de volumen fijo es directamente proporcional, lo que significa que a medida que aumenta la temperatura, aumenta la presión y viceversa. Esta relación se conoce como Ley de Boyle o Ley de Boyle-Mariotte.