La reacción para la formación de trióxido de azufre a partir de dióxido de azufre y oxígeno es:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$$

Según el principio de Le Chatelier, aumentar la presión desplazará el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas. En este caso, el producto, trióxido de azufre, tiene dos moles de gas, mientras que los reactivos, dióxido de azufre y oxígeno, tienen tres moles de gas. Por tanto, aumentar la presión favorecerá la formación de trióxido de azufre, dando como resultado un mayor rendimiento.

Por el contrario, disminuir la presión desplazará el equilibrio hacia el lado con más moles de gas, que es el lado de los reactivos. Esto disminuirá el rendimiento de trióxido de azufre.

Por lo tanto, aumentar la presión aumenta el rendimiento de trióxido de azufre, mientras que disminuir la presión disminuye el rendimiento.