Cuando un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion. Si el átomo pierde uno o más electrones, se convierte en un ion cargado positivamente, llamado catión. Si el átomo gana uno o más electrones, se convierte en un ion cargado negativamente, llamado anión.

2. Electrones de valencia:

La capa electrónica más externa de un átomo se conoce como capa de valencia, y los electrones de la capa de valencia se llaman electrones de valencia. Los electrones de valencia están débilmente unidos al átomo y participan en reacciones químicas.

3. Electronegatividad:

La electronegatividad se refiere a la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia sí mismo. Los átomos con alta electronegatividad tienden a ganar electrones, mientras que los átomos con baja electronegatividad tienden a perder electrones.

4. Formación de cationes:

Cuando un átomo con baja electronegatividad, como un átomo de metal, pierde sus electrones de valencia más externos, forma un catión con carga positiva. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene una electronegatividad baja y puede perder fácilmente un electrón de valencia para formar un catión de sodio (Na+).

5. Formación de aniones:

Por otro lado, cuando un átomo con alta electronegatividad, como un átomo no metálico, gana un electrón adicional a su capa de valencia, forma un anión cargado negativamente. Por ejemplo, el cloro (Cl) tiene una alta electronegatividad y puede aceptar un electrón para convertirse en un anión cloruro (Cl-).

6. Enlace iónico:

El enlace iónico es el enlace químico que se forma entre iones positivos y negativos. Los iones con cargas opuestas se atraen entre sí, dando como resultado la formación de compuestos iónicos. La atracción electrostática entre iones mantiene unida la red cristalina iónica.

7. Conductividad eléctrica:

Los compuestos iónicos generalmente no conducen electricidad en estado sólido porque los iones están fijos en sus posiciones dentro de la red cristalina. Sin embargo, cuando se disuelven en agua o se funden, los compuestos iónicos se disocian en iones individuales y se convierten en buenos conductores de electricidad.

8. Energía de ionización:

La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización, más fuertemente está unido el electrón al átomo y es menos probable que forme un catión.

9. Afinidad electrónica:

La afinidad electrónica se refiere al cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón. Cuanto mayor es la afinidad electrónica, con más fuerza atrae el átomo a los electrones y es más probable que forme un anión.

10. Reacciones químicas:

Las reacciones químicas que implican la transferencia de electrones entre átomos conducen a la formación de iones. Estas reacciones se pueden clasificar como reacciones de ionización, transferencia de electrones o reacciones redox (reducción-oxidación).