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HCl + KOH → KCl + H2O

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La estequiometría de la reacción muestra que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH. Por lo tanto, el número de moles de HCl necesarios para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00 M es:

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moles de HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

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La concentración de la solución de HCl es 0,45 M, por lo que el volumen de HCl necesario para proporcionar 0,0250 moles de HCl es:

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volumen de HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

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Por lo tanto, se requieren 55,6 ml de HCl 0,45 M para neutralizar 25,0 ml de KOH 1,00 M.