Un ácido fuerte se disocia completamente en agua, liberando todos sus iones de hidrógeno (H+). Un ácido débil, por el contrario, sólo se disocia parcialmente, liberando sólo una pequeña fracción de sus iones de hidrógeno.

Cuando se mezclan volúmenes iguales de un ácido fuerte y un ácido débil de igual concentración, la solución resultante contendrá más iones de hidrógeno del ácido fuerte que del ácido débil. Esto se debe a que el ácido fuerte se disocia completamente, mientras que el ácido débil sólo se disocia parcialmente.

La mayor concentración de iones de hidrógeno en la solución hará que el pH sea inferior a 7. Un pH de 7 se considera neutro, por lo que un pH inferior a 7 indica una solución ácida.