La constante de disociación ácida (Ka) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Se define como la constante de equilibrio para la disociación de un ácido en su base conjugada y un ion hidrógeno (H+). El valor de Ka se expresa como:

Ka =[H+][A-]/[HA]

dónde:

- Ka es la constante de disociación ácida

- [H+] es la concentración de iones de hidrógeno en solución

- [A-] es la concentración de la base conjugada

- [HA] es la concentración del ácido no disociado

El valor Ka indica el grado de disociación de un ácido en agua. Un valor Ka más alto corresponde a un ácido más fuerte, lo que significa que se disocia más completamente en agua, lo que resulta en una mayor concentración de iones H+. Por el contrario, un valor de Ka más bajo indica un ácido más débil, lo que significa que se disocia menos completamente, lo que resulta en una menor concentración de iones H+.

El valor Ka es un parámetro importante para comprender el comportamiento de los ácidos en solución y se utiliza en diversos cálculos químicos, como determinar el pH de una solución, calcular la concentración de iones H+ y predecir el alcance de las reacciones ácido-base.