La doble flecha en la ecuación de disociación de un ácido débil indica una reacción reversible. Esto significa que la reacción puede ocurrir tanto en dirección directa como inversa, y que los reactivos y productos están en equilibrio entre sí.

Por ejemplo, la ecuación de disociación del ácido acético es:

$$\ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-} $$

Esta ecuación muestra que el ácido acético puede disociarse en iones de hidrógeno (H+) e iones de acetato (CH3COO-). Sin embargo, la reacción también puede ocurrir en la dirección inversa, donde los iones de hidrógeno y los iones de acetato se recombinan para formar ácido acético.

La doble flecha indica que las concentraciones de los reactivos y productos cambian constantemente y que el sistema se encuentra en un estado de equilibrio dinámico. La posición de equilibrio, que está determinada por la constante de equilibrio, dicta el grado de disociación del ácido.