$$P_1V_1 =P_2V_2 $$
Dónde:
- $$P_1$$ y $$V_1$$ son la presión y el volumen iniciales del gas.
- $$P_2$$ y $$V_2$$ son la presión y el volumen finales del gas.
Si consideramos la situación donde la presión permanece constante, $$P_1 =P_2$$, entonces la ecuación se puede reorganizar para mostrar la relación entre el volumen y el número de moléculas:
$$V_1/n_1 =V_2/n_2$$
Dónde:
- $$n_1$$ y $$n_2$$ son el número inicial y final de moléculas del gas.
Esta ecuación indica que el volumen de un gas ideal a presión y temperatura constantes es directamente proporcional al número de moléculas.
- En términos más simples, a medida que aumenta el número de moléculas en un gas ideal, su volumen también aumentará mientras tanto la presión como la temperatura permanecen constantes.
