$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$
A continuación, calculamos el número de moles de amoníaco utilizando su masa molar:
$$Moles\ de\ NH_3 =\frac{23.9\ g}{17.04\ g/mol} =1.404\ mol$$
Según la ecuación química balanceada, 4 moles de amoníaco reaccionan con 5 moles de oxígeno. Por tanto, podemos calcular los moles de oxígeno necesarios:
$$Moles\ de\ O_2 =1.404\ mol\ NH_3 \times \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1.755\ mol\ O_2$$
Finalmente, convertimos moles de oxígeno a gramos usando su masa molar:
$$Gramos\ de\ O_2 =1,755\ mol \veces 32,00\ g/mol =56,32\ g$$
Por tanto, se necesitan 56,32 gramos de oxígeno para reaccionar con 23,9 gramos de amoníaco.
