Según la teoría VSEPR (Repulsión de pares de electrones de la capa de valencia), los átomos externos de una molécula simple se organizarán de una manera que minimice la repulsión entre los pares de electrones de valencia de los átomos. Esta disposición está determinada por el número y tipo de pares de electrones alrededor del átomo central y conduce a geometrías moleculares específicas.

En general, los pares de electrones adoptarán una configuración que maximice la distancia entre ellos, dando como resultado la estructura molecular más estable. Por ejemplo, en una molécula con cuatro pares de electrones, la geometría tetraédrica es la disposición más estable, con los cuatro pares de electrones colocados en las esquinas de un tetraedro, apuntando en dirección opuesta entre sí. En una molécula con tres pares de electrones, la geometría plana trigonal es la más estable, con los tres pares de electrones colocados en las esquinas de un triángulo equilátero, maximizando nuevamente la distancia entre los pares de electrones.

La teoría VSEPR nos permite predecir la geometría molecular y la forma de moléculas simples considerando el número y tipo de pares de electrones alrededor del átomo central y determinando la disposición que minimiza la repulsión de los pares de electrones.