1. Número atómico (Z) :El número atómico de un elemento es una propiedad fundamental que define su identidad. Representa el número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. Cada elemento de la tabla periódica tiene un número atómico único.
2. Número total de electrones :El número total de electrones en un átomo es igual al número atómico (Z) de ese elemento. Esto se debe a que, en un átomo neutro, el número de protones cargados positivamente en el núcleo está equilibrado por el mismo número de electrones cargados negativamente que orbitan alrededor del núcleo.
Por ejemplo:
- Carbono (C) :El carbono tiene un número atómico de 6, lo que significa que tiene 6 protones en su núcleo. En un átomo de carbono neutro, también hay 6 electrones orbitando alrededor del núcleo para equilibrar la carga positiva de los protones.
- Oxígeno (O) :El oxígeno tiene un número atómico de 8, lo que indica 8 protones en su núcleo. De manera similar, hay 8 electrones en un átomo de oxígeno neutro.
Esta relación entre el número atómico y el número total de electrones es válida para todos los elementos. Es un principio fundamental de la estructura atómica, que refleja la neutralidad eléctrica de los átomos.
