El momento dipolar es una medida de la polaridad de un enlace. Se define como el producto de la carga por la distancia entre las cargas. En un enlace covalente, los electrones se comparten entre los dos átomos. Si los electrones se comparten por igual, el enlace es apolar. Si los electrones se comparten de manera desigual, el enlace es polar. La electronegatividad de un átomo es una medida de su capacidad para atraer electrones. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más polar será el enlace.

De los cinco enlaces enumerados, H-H es el único que no es polar. Esto se debe a que el hidrógeno tiene una electronegatividad muy baja. Los otros cuatro enlaces son todos polares:el átomo electronegativo tiene una carga negativa parcial y el átomo electropositivo tiene una carga positiva parcial.