Dos combinaciones diferentes de soluto y disolvente pueden formar soluciones con la misma concentración si tienen la misma cantidad de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, una solución 1 M de NaCl y una solución 1 M de KCl contendrán 1 mol de soluto por litro de solución, aunque estén formadas por diferentes solutos y disolventes.

Para calcular la concentración de una solución, es necesario conocer la cantidad de moles de soluto y el volumen de la solución en litros. La fórmula para la concentración es:

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concentración =moles de soluto / litros de solución

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Por ejemplo, si disuelve 1 mol de NaCl en 1 litro de agua, la concentración de la solución será 1 M. Si disuelve 1 mol de KCl en 1 litro de agua, la concentración de la solución también será 1 M.

Aunque las dos soluciones tengan la misma concentración, no necesariamente tendrán las mismas propiedades. Por ejemplo, una solución 1 M de NaCl será más conductora que una solución 1 M de KCl, porque el NaCl es un electrolito más fuerte.