El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido. En general, las sustancias con fuerzas intermoleculares fuertes tienen puntos de fusión más altos que las sustancias con fuerzas intermoleculares débiles. Los compuestos iónicos son sólidos compuestos de iones positivos y negativos que se mantienen unidos por fuertes fuerzas de atracción electrostática. Estas fuerzas electrostáticas entre los iones se vuelven más fuertes a medida que aumentan las cargas de los iones y disminuye el tamaño de los iones. Por lo tanto, los compuestos iónicos sólidos generalmente tienen puntos de fusión altos debido a las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones en su lugar. La fuerza de los enlaces iónicos depende de la carga de los iones y de la distancia entre ellos. Los iones con cargas más altas y radios más pequeños tienen atracciones electrostáticas más fuertes y, por lo tanto, forman compuestos iónicos con puntos de fusión más altos. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), un compuesto iónico con un punto de fusión relativamente bajo, se funde a 801 °C y está formado por iones de sodio (Na+) y iones de cloruro (Cl-). Por el contrario, el óxido de magnesio (MgO), un compuesto iónico con un alto punto de fusión, se funde a 2800 °C y contiene iones de magnesio (Mg2+) e iones de óxido (O2-). El punto de fusión más alto del óxido de magnesio se debe a las cargas más altas tanto en los iones de magnesio como en los de oxígeno.