Supongamos que tenemos 100 g del compuesto. Esto significa que hay 40,13 g de vanadio y 59,87 g de flúor.
Para convertir las masas a moles, necesitamos dividir por las respectivas masas molares:
Moles de vanadio =40,13 g / 50,94 g/mol =0,787 mol
Moles de flúor =59,87 g / 18,99 g/mol =3,15 mol
Para determinar la fórmula empírica, necesitamos encontrar la relación entera más simple entre los moles de vanadio y flúor. Podemos dividir ambos moles por el menor número de moles para lograr esto:
Moles de vanadio (simplificado) =0,787 mol / 0,787 mol =1
Moles de flúor (simplificado) =3,15 mol / 0,787 mol =4
Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es VF4.
