Un ácido débil concentrado significa que el ácido tiene una alta concentración de moléculas en solución, pero sigue siendo un ácido débil. Esto significa que no se disocia completamente en agua, por lo que todavía hay una cantidad significativa de moléculas de ácido no disociadas presentes en la solución. La fuerza de un ácido está determinada por su constante de disociación, que es una medida de la cantidad de ácido que se disocia en agua. Un ácido fuerte tiene una constante de disociación alta, mientras que un ácido débil tiene una constante de disociación baja.

Aunque un ácido débil concentrado tiene una alta concentración de moléculas de ácido, todavía tiene una constante de disociación baja. Esto significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido se disocia en agua. La mayoría de las moléculas de ácido permanecen sin disociar, por lo que la solución tiene un pH bajo.

Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua. Esto significa que todas las moléculas de HCl en solución se disocian en iones H+ y Cl-. La constante de disociación del HCl es muy alta, lo que significa que es un ácido muy fuerte.

Por otro lado, el ácido acético (CH3COOH) es un ácido débil que sólo se disocia parcialmente en agua. Esto significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de CH3COOH en solución se disocian en iones H+ y CH3COO-. La constante de disociación del ácido acético es muy baja, lo que significa que es un ácido muy débil.

Aunque el ácido acético es un ácido débil, aún se puede concentrar. Esto significa que puede tener una alta concentración de moléculas de CH3COOH en solución. Sin embargo, incluso en concentraciones elevadas, el ácido acético se disociará sólo parcialmente en agua. Esto significa que la solución tendrá un pH bajo.