$$PV =nRT$$

Dónde:

* P es la presión en atmósferas (atm)

* V es el volumen en litros (L)

* n es el número de moles de gas

* R es la constante del gas ideal (0,08206 L atm/mol K)

* T es la temperatura en Kelvin (K)

Necesitamos convertir la masa dada de gas dióxido de azufre a moles usando su masa molar (64,06 g/mol):

$$16,0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64,06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Ahora podemos calcular el volumen del gas reorganizando la ecuación de la ley de los gases ideales y sustituyendo los valores dados:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0.250 \text{ mol})(0.08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0.657 \text{ L}$$

Por lo tanto, el volumen de 16,0 gramos de dióxido de azufre gaseoso a 35 °C y 97 atm es 0,657 L.