Los metales reactivos son aquellos que pierden fácilmente electrones para alcanzar una configuración de gas noble. La capa más externa de estos metales tendrá una cantidad baja de electrones, lo que significa que están sueltos y se pueden eliminar fácilmente. Los ejemplos comunes incluyen los metales alcalinos (Grupo 1) y los metales alcalinotérreos (Grupo 2) en la tabla periódica.

Aquí están las configuraciones electrónicas externas de algunos elementos comunes y su reactividad:

Helio (He):1s² (gas noble, no reactivo)

Litio (Li):2s¹ (metal alcalino, altamente reactivo)

Sodio (Na):3s¹ (metal alcalino, altamente reactivo)

Magnesio (Mg):3s² (metal alcalinotérreo, moderadamente reactivo)

Aluminio (Al):3s²3p¹ (metal post-transición, menos reactivo)

Hierro (Fe):3d⁶4s² (metal de transición, moderadamente reactivo)

Cobre (Cu):3d¹⁰4s¹ (metal de transición, menos reactivo)

Bromo (Br):4s²4p⁵ (halógeno, altamente reactivo)

Yodo (I):5s²5p⁵ (halógeno, moderadamente reactivo)

Xenón (Xe):5s²5p⁶ (gas noble, no reactivo)

En base a esto, la configuración electrónica externa que se esperaría que perteneciera a un metal reactivo es:

A) ns¹ (un electrón en la capa más externa), como el litio (Li) o el sodio (Na).