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    ¿Cuál contiene más átomos:56 g de Fe o 16 g de S?
    Para determinar cuál contiene más átomos, necesitamos calcular el número de moles de cada elemento usando sus respectivas masas molares y comparar.

    Hierro (Fe):

    - Masa molar de Fe =55,845 g/mol

    Número de moles en 56 g de Fe =56 g / 55,845 g/mol =1 mol

    Azufre (S):

    - Masa molar de S =32,066 g/mol

    Número de moles en 16 g de S =16 g / 32,066 g/mol =0,5 moles

    Comparando el número de moles:

    1 mol de Fe contiene 6,022 x 10^23 átomos (número de Avogadro)

    0,5 moles de S contienen 0,5 x 6,022 x 10^23 átomos =3,011 x 10^23 átomos

    Por lo tanto, 56 g de Fe contienen más átomos que 16 g de S.

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