Para calcular la cantidad de amoníaco (NH3) producida a partir de 50 g de nitrógeno (N) usando la ecuación química balanceada N2 + 3H2 → 2NH3, necesitamos determinar el reactivo limitante. Primero, necesitamos convertir la masa dada de nitrógeno (50 g) a moles. La masa molar del nitrógeno (N) es 14 g/mol.

Moles de Nitrógeno (N) =Masa/Masa molar

=50 g/14 g/mol

=3,57 moles de norte

Ahora, analicemos la estequiometría de la ecuación química balanceada:

1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3.

Para determinar el reactivo limitante, necesitamos comparar la relación molar de N y H2 en la ecuación con la relación molar de N y H2 disponible.

Suponiendo que tenemos un exceso de hidrógeno (H2), calculemos cuántos moles de NH3 se pueden producir a partir de 3,57 moles de N.

De la ecuación balanceada:

A partir de 1 mol de N2 se producen 2 moles de NH3.

Entonces, 3,57 mol N producirán (2/1) * 3,57 mol NH3

=7,14 moles de NH3

Ahora, necesitamos convertir los moles de NH3 nuevamente a gramos para determinar la cantidad producida. La masa molar del NH3 es 17 g/mol.

Masa de NH3 producida =Moles de NH3 * Masa molar de NH3

=7,14 moles * 17 g/mol

=121,38 gNH3

Por tanto, 50 g de nitrógeno (N) pueden producir aproximadamente 121,38 g de amoníaco (NH3).