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    ¿Qué demuestran las ecuaciones químicas balanceadas?
    Las ecuaciones químicas equilibradas demuestran lo siguiente:

    1. Conservación de masa: La masa total de los productos en una reacción química es igual a la masa total de los reactivos. Esto se debe a que la materia no se puede crear ni destruir en una reacción química.

    2. Conservación de energía: La energía total de los productos en una reacción química es igual a la energía total de los reactivos. Esto se debe a que la energía no se puede crear ni destruir en una reacción química.

    3. Estequiometría: La estequiometría de una reacción química se refiere a la relación cuantitativa entre los reactivos y los productos. Las ecuaciones químicas balanceadas nos permiten determinar la estequiometría de una reacción, lo cual es importante para comprender la reacción y hacer predicciones sobre las cantidades de reactivos y productos involucrados.

    Por ejemplo, considere la siguiente ecuación química balanceada:

    $$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$

    Esta ecuación demuestra que dos moléculas de gas hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno gaseoso para producir dos moléculas de agua. La estequiometría de esta reacción es 2:1:2, lo que significa que por cada dos moléculas de gas hidrógeno que reaccionan, reacciona una molécula de gas oxígeno y se producen dos moléculas de agua.

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