La fórmula empírica de un compuesto es la proporción de números enteros más simple de los elementos presentes en el compuesto. Para determinar la fórmula empírica, necesitamos encontrar la relación de las masas de los elementos presentes.

Dado que el compuesto contiene 75,7% de arsénico y 24,3% de oxígeno, podemos suponer que tenemos 100 g del compuesto. Esto significa que tenemos 75,7 g de arsénico y 24,3 g de oxígeno.

Para encontrar la razón de las masas, dividimos la masa de cada elemento por su masa atómica. La masa atómica del arsénico (As) es 74,923 g/mol y la masa atómica del oxígeno (O) es 16,00 g/mol.

Masa de arsénico (As) =75,7 g / 74,923 g/mol =1,01 moles

Masa de oxígeno (O) =24,3 g / 16,00 g/mol =1,52 moles

Ahora, dividimos ambos moles por el número menor de moles para obtener la relación de números enteros más simple.

Dividiendo por 1,01 moles:

Como:1,01 moles / 1,01 moles =1

O:1,52 moles / 1,01 moles ≈ 1,5

Para obtener números enteros, podemos multiplicar ambos números por 2:

Como:1 x 2 =2

O:1,5 x 2 ≈ 3

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es As2O3.