Un átomo es un constituyente básico de la materia que consiste en un núcleo (núcleo) con carga positiva rodeado por una nube de electrones cargados negativamente. Por definición, los átomos son entidades neutrales porque la carga positiva del núcleo se cancela por la carga negativa de la nube de electrones. Sin embargo, la ganancia o pérdida de un electrón puede conducir a la formación de un ion, también conocido como átomo cargado.

La carga de elementos

Un elemento es un ejemplo de un átomo con un número fijo de protones positivos dentro del núcleo. Por ejemplo, el sodio es un elemento con 11 protones dentro del núcleo y 11 electrones. Otro ejemplo de un elemento es el carbono, que tiene seis protones dentro del núcleo y seis electrones. En ambos casos, estos elementos tienen una carga neutral. Un átomo se carga cuando la cantidad de protones no es igual a la cantidad de electrones. Por ejemplo, si un elemento tiene seis protones pero solo cinco electrones, la carga neta del elemento es +1. Por el contrario, si un elemento tiene seis protones pero siete electrones, entonces la carga neta del elemento es -1. En realidad, todos los elementos son neutrales en su estado natural, y es la ganancia o pérdida de electrones lo que determina su carga.

Las órbitas de electrones alrededor del núcleo

Los electrones que rodean a los átomos solo puede sentarse en conchas bien definidas. Cada caparazón solo puede contener un número fijo de electrones, y los átomos son más estables cuando se llenan estos caparazones. Es posible predecir qué carga obtendrá un átomo al observar cómo se sientan los electrones alrededor del átomo. La primera capa de un átomo solo puede contener dos electrones, la segunda capa puede contener ocho electrones y la tercera capa puede contener 16 electrones. Si un caparazón está menos de la mitad de lleno, entonces es más fácil que un átomo pierda electrones para volverse más estable. En este caso, el átomo se convierte en un ion positivo. Alternativamente, si un caparazón está más que medio lleno, es más fácil que un átomo gane electrones para volverse más estable. Esto conduce a un ion negativo.

Ejemplo - Sodio

El sodio tiene 11 electrones que orbitan el núcleo. Las primeras dos capas dentro de sodio están llenas y solo un electrón ocupa la tercera capa. Por lo tanto, es más fácil que el sodio pierda un electrón y se vuelva positivo.