Una reacción de oxidación-reducción, o reacción redox, es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren de una molécula o compuesto a otro. La especie que pierde electrones se oxida y generalmente es un agente reductor; la especie que gana electrones se reduce y generalmente es el agente oxidante. Las reacciones redox diarias incluyen la fotosíntesis, la respiración, la combustión y la corrosión.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Las reacciones de oxidación y reducción (o redox) ocurren en nuestras células durante el ciclo celular respiración, en plantas durante la fotosíntesis, y durante la combustión y reacciones a la corrosión.

Fotosíntesis en plantas

En la fotosíntesis, que tiene lugar en las hojas verdes de las plantas, el dióxido de carbono y el agua se combinan bajo la influencia de luz para formar oxígeno molecular y la glucosa en carbohidratos. La planta usa la glucosa como combustible para sus procesos metabólicos. En el primer paso, la energía de la luz se usa para liberar los átomos de hidrógeno, reduciéndolos y creando oxígeno como gas; estos átomos luego reducen el carbono en el dióxido de carbono. Esto puede expresarse más o menos como dióxido de carbono + agua + energía ligera → carbohidrato + oxígeno + agua. La reacción balanceada general para la fotosíntesis generalmente se escribe 6 CO2 + 6 H2O - > C6H12O6 + 6 O2.

Respiración

La respiración celular permite a los organismos liberar la energía almacenada en los enlaces químicos de la glucosa; piense en ello como el punto final absoluto para obtener combustible de los alimentos. La reacción redox equilibrada es:

C _{6H 12O 6 + 6 O 2 - > 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP}

Donde el ATP es trifosfato de adenosina, un compuesto simple que suministra energía y que impulsa otros procesos metabólicos. En esta reacción, la glucosa se oxida y el oxígeno se reduce. En términos generales, cada vez que vea que un compuesto ha perdido átomos de hidrógeno, se habrá oxidado y, cuando se haya obtenido, se habrá reducido.

Combustión

Quizás piense en combustión o combustión, como más de un proceso físico que uno químico. Sin embargo, la combustión de, digamos, los hidrocarburos en los combustibles fósiles, así como la quema de material orgánico en la madera representan reacciones redox por excelencia. En cada caso, el carbono en el compuesto que se quema se une con átomos de oxígeno en el aire, mientras que algo de oxígeno se une al hidrógeno en el compuesto; por lo tanto, el compuesto que se quema se oxida y el oxígeno se reduce, con dióxido de carbono y vapor de agua emitidos como productos de combustión.

Corrosión

Cuando el agua entra en contacto con, por ejemplo, una plancha tubería, parte del oxígeno en el agua oxida el hierro, produciendo iones de hidrógeno libres. Estos iones se combinan con oxígeno en el aire ambiente para formar agua, y el proceso comienza de nuevo en el paso de oxidación de hierro, con el resultado de que aumenta la cantidad de hierro en un estado más oxidado, es decir, que lleva más y más Carga positiva. Estos átomos de hierro se combinan con grupos hidroxilo-pares de oxígeno-hidrógeno cargados negativamente, para formar los compuestos Fe (OH) _{2, o hidróxido de hierro (II), y Fe (OH) 3, o hierro ( III) hidróxido. En última instancia, con el secado, lo que queda es Fe2O3 u óxido de hierro, es el material marrón rojizo conocido como óxido.}