La gente usa comúnmente el término alcalino para soluciones básicas, pero sus significados no son los mismos. Todas las soluciones alcalinas son básicas, pero no todas las bases son alcalinas. Es común referirse a la alcalinidad de una sustancia, como el suelo, cuando el pH es la propiedad que realmente está discutiendo.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Una base es una solución que contiene una concentración más baja de iones de hidrógeno que el agua pura. Un compuesto alcalino produce una solución básica cuando se disuelve.
Definición de básica

En química, una base es una solución acuosa de cualquier compuesto químico que produce una solución con una concentración de iones de hidrógeno inferior a la del agua pura . El hidróxido de sodio y el amoníaco son dos ejemplos. Las bases son los opuestos químicos de los ácidos. Las bases reducen la concentración de iones de hidrógeno en el agua, mientras que los ácidos las aumentan. Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí cuando se combinan.
Definición de alcalino

En química, el término álcali se refiere a sales (compuestos iónicos) que contienen elementos de metales alcalinos y alcalinotérreos que aceptan un ion hidrógeno en solución. Las bases alcalinas se conocen mejor como bases que se disuelven en agua. Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con agua, produciendo hidróxidos y liberando hidrógeno. La reacción con aire cubre la superficie de la solución con óxidos. En la naturaleza, los compuestos iónicos (sales) contienen metales alcalinos pero nunca en estado puro. Propiedades de los álcalis

Las bases alcalinas incluyen una sensación viscosa o jabonosa al tacto debido a la saponificación de los ácidos grasos en la piel humana. . Los álcalis forman iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua y todos son bases de Arrhenius. Normalmente solubles en agua, algunos álcalis, como el carbonato de bario, se vuelven solubles solo cuando reaccionan con una solución ácida que contiene agua. Las soluciones moderadamente concentradas (pH de 7.1 o superior) tornan el papel tornasol azul y la fenolftaleína de incoloro a rosa. Las soluciones concentradas causan quemaduras químicas (cáustico). Dos teorías ácido-base

Nombrado por Johannes Bronsted y Thomas Lowry, una base Brosted-Lowry es cualquier sustancia que acepta un icono de hidrógeno (protón). Un ácido BL es cualquier sustancia que rechaza un ion de hidrógeno, como se indica en el sitio web de la Universidad de Nueva York. La definición de Arrhenius, por otro lado, clasifica una base como cualquier sustancia que aumenta la concentración de iones de hidróxido en el agua (OH-).