El cloruro de amonio, también conocido como Sal ammoniac, es un compuesto de amoníaco (NH3) y cloro (Cl). Se denota por el símbolo NH4Cl y está en forma cristalina sólida en la naturaleza. Este compuesto es una sal de amoniaco soluble en agua, y el cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácido. El cloruro de amonio se produce comercialmente haciendo reaccionar amoníaco (NH3) con ácido clorhídrico (HCl): NH3 + HCl \u003d NH4Cl.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Cloruro de amonio , una sal de amoniaco soluble en agua, es ligeramente ácida como una solución a base de agua. El componente ácido del cloruro de amonio (Cl-) produce iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelve en agua. El componente básico (NH4 +) produce iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.
Cloruro de amonio acuoso
Cuando disuelve los cristales de cloruro de amonio en agua (H2O), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en su componente iones: NH4 + y Cl-. La reacción química de disociación es: NH4Cl (sólido) \u003d NH4 + (acuoso) + Cl- (acuoso). NH4 + (acuoso) + H2O (líquido) \u003d NH3 (acuoso) + H3O + (acuoso) H3O + + OH- \u003d 2H2O. Esta reacción particular de las moléculas de agua es reversible ya que tales moléculas de H2O se disocian para formar H3O + y OH- y se asocian para formar moléculas de H2O. El cloruro de amonio vuelve a su forma sólida por cristalización.
Componente ácido
Los componentes ácidos o básicos del cloruro de amonio solo pueden determinarse en su forma acuosa disolviendo el compuesto con agua. El componente ácido produce iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelve en agua. Cl- es el componente ácido del cloruro de amonio. NH4Cl + H2O \u003d NH4 + + HCl (ecuación 1). Cl- + H2O \u003d H + Cl- + H2O (ecuación 2). El cloruro (Cl-) se asocia primero con el agua (H2O) para formar ácido clorhídrico (HCl) y la disociación del HCl produce iones de hidrógeno (H +).
Componente básico
Un componente básico produce hidróxido (OH) -) iones cuando se disuelve en agua. En una solución acuosa de cloruro de amonio, los iones de amonio (NH4 +) se asocian primero con H2O y forman iones de amoníaco e hidróxido. NH4 + + H2O \u003d NH3 + OH- (ecuación 3). Como los iones de amonio producen iones de hidróxido, los componentes básicos son NH4 +.
Naturaleza ácida y usos
La naturaleza ligeramente ácida del cloruro de amonio se debe a la formación de ácido clorhídrico (HCl), porque el HCl es un fuerte Determine la naturaleza ácida o básica utilizando un medidor de pH. El cloruro de amonio se usa como fertilizante para el cultivo de maíz, trigo, apenas y arroz debido a su mayor contenido de amoníaco. También se utiliza en el tratamiento de nieve en pistas de esquí a temperaturas superiores a cero grados centígrados /32 grados Fahrenheit para endurecer la nieve.
