En una reacción química, tanto los reactivos como los productos que forman tienen lo que se llama "calores de formación". Expresado por el símbolo "ΔHf" (delta HF), los calores de formación son una parte importante de la comprensión de la transferencia de energía durante las reacciones químicas. Para calcular ΔHf para cualquier producto o reactivo, debe tener a mano la cantidad total de calor que produce la reacción (ΔH), así como el valor de ΔHf para todos los otros reactivos y /o productos, todos los cuales son su problema químico le proporcionará.
Paso 1: Configure la ecuación

Organice sus valores de ΔHf y ΔH dados de acuerdo con la siguiente ecuación: ΔH \u003d ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos).

Por ejemplo, imagine que quiere saber ΔHf para acetileno, C _{2H 2, para la reacción C 2H 2 (g) + (5/2) O 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), la combustión de acetileno, cuyo ΔH es -1,256 kJ /mol.}

Usted sabe que el ΔHf de CO _{2 es -394 kJ /mol y el ΔHf de H 2O es -242 kJ /mol. Los reactivos y productos elementales como el gas oxígeno no tienen "calor de formación" por definición; existen de forma natural.}

Sabiendo todo esto, puede escribir lo siguiente: ΔH \u003d ΔHf (productos) - ΔHf (reactivos), o

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C _{2H 2),}

que puede reorganizar de la siguiente manera:

ΔHf (C _{2H < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1,256.}

Tenga en cuenta que debe multiplicar el ΔHf de CO _{2 por dos debido al coeficiente "2" en delante de ella en la ecuación de reacción.
Paso 2: Resuelva la ecuación}

Resuelva su ecuación para ΔHf. En el caso del ejemplo ΔHf (C _{2H 2),}

ΔHf (C _{2H 2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).}

\u003d (-1,030) + 1,256 \u003d 226 kJ /mol.
Paso 3: Validar el signo

Ajuste el signo de su valor ΔHf dependiendo de si es para un producto o un reactivo. Los valores de ΔHf del producto siempre serán negativos, mientras que los de los reactivos son siempre positivos. Como C _{2H 2 es un reactivo, su ΔHf es positivo. Por lo tanto, ΔHf (C 2H 2) \u003d 226 kJ /mol.}

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