Puede usar la técnica de valoración para determinar la concentración de una solución de carbonato de sodio utilizando una solución con una concentración conocida de ácido clorhídrico, o viceversa. El HCl reduce gradualmente la alcalinidad de la solución hasta que el pH es 7. Debido a que la reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico se desarrolla en dos etapas, puede usar más de un indicador. La fenolftaleína es adecuada para la primera etapa, y la naranja de metilo es mejor para la segunda.
TL; DR (demasiado largo; no se leyó)
Use fenolftaleína para la primera titulación de carbonato de sodio con ácido clorhídrico, luego verifique sus resultados haciendo una segunda titulación con naranja de metilo.
Una reacción en dos etapas
Cuando agrega una solución de ácido clorhídrico (HCl) a una solución de carbonato de sodio (Na < sub> 2CO 3), el ion de hidrógeno en HCl cambia de lugar con uno de los iones de sodio en Na 2CO 3 para producir hidrogenocarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y cloruro de sodio (sal). Na 2CO 3 (aq) + HCl (aq) → NaHCO 3 (aq) + NaCl (aq) El hidrogenocarbonato de sodio es básico, y reacciona con el HCl todavía en solución para producir cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. NaHCO 3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO 2 (g) + H 2O (l) La fenolftaleína es un buen indicador de la primera reacción porque Su uso responde al cambio de pH causado por la formación de hidrogenocarbonato de sodio. Es de color rosa en las soluciones básicas y se vuelve incoloro tan pronto como la solución se vuelve ácida. La naranja de metilo, por otro lado, responde a los cambios de pH asociados con la formación de NaCl, cambiando de amarillo a rojo a medida que la solución se vuelve más ácida. En neutralidad, es un color naranja distintivo. Las valoraciones generalmente requieren vasos de precipitados y pipetas graduados con precisión para transferir la solución de un vaso de precipitados a otro. Use gafas y guantes para protegerse de los productos químicos corrosivos. Mida una cantidad adecuada de una solución de carbonato de sodio de concentración desconocida y una solución de ácido clorhídrico de concentración conocida en vasos de precipitados separados. Ponga unas gotas de fenolftaleína en la solución de carbonato de sodio. El indicador se pondrá rosa. Agregue cuidadosamente HCl a la solución de carbonato de sodio hasta que la solución se vuelva incolora. Registre el volumen de la solución de HCl que agregó. Calcule la cantidad de moles de HCl en la solución original y deduzca de esto la cantidad de moles de Na 2CO 3 en la solución objetivo, teniendo en cuenta que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de Na 2CO 3. Determine la concentración de la solución de Na 2CO 3 utilizando un análisis volumétrico. En esta parte de la valoración, el HCl es reaccionando con NaHCO 3, pero la proporción sigue siendo de un mol a un mol. Después de los cálculos de molaridad y un análisis volumétrico, los resultados deben ser idénticos a los que usan fenolftaleína.
Procedimiento básico
