Las configuraciones electrónicas le indican los orbitales de electrones ocupados para cualquier elemento dado. Esto es importante en física y química porque las propiedades de la capa externa en particular determinan cómo se comportará el elemento. Sin embargo, para el plomo, la configuración se hace muy larga, porque el plomo tiene 82 electrones, por lo que llevaría mucho tiempo escribir por completo. Sin embargo, la configuración electrónica "abreviada" ofrece un acceso directo que ahorra mucho tiempo y hace que la configuración sea más fácil de leer.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

El La configuración abreviada de electrones para plomo es:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2
Conceptos básicos de configuración de electrones}

Conozca los conceptos básicos de las configuraciones de electrones antes de intentar escribir la configuración de cualquier elemento específico. Las configuraciones de electrones tienen tres partes principales: un número que le indica el nivel de energía, una letra que le indica el orbital específico y un número superíndice que le indica la cantidad de electrones en ese orbital específico. Un ejemplo de configuración electrónica (para boro) se ve así: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Esto le dice que el primer nivel de energía (mostrado por 1) tiene un orbital (el orbital s) con dos electrones en él, y el segundo nivel de energía (mostrado por 2) tiene dos orbitales (syp), con dos electrones en el orbital s y uno en el orbital p.}

Las letras orbitales que debe recordar son s, p, d y f. Estas letras representan el número cuántico de momento angular l
, pero todo lo que necesita recordar es que el primer nivel de energía solo tiene un orbital s, el segundo nivel de energía tiene syp, el tercer nivel de energía tiene s, pyd, y el cuarto nivel de energía tiene s, p, d y f. Cualquier nivel de energía más alto tiene capas adicionales, pero estas solo siguen el mismo patrón y las letras de adelante en adelante continúan alfabéticamente. El orden de llenado puede ser difícil de recordar, pero puede buscarlo fácilmente en línea. El orden de llenado comienza así:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Finalmente, diferentes orbitales pueden contener diferentes números de electrones. El orbital s puede contener dos electrones, el orbital p puede contener 6, el orbital d puede contener 10, el orbital f puede contener 14 y el orbital g puede contener 18.

Entonces, usando las reglas, el electrón La configuración para itrio (con 39 electrones) es:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1
Introducción a la notación abreviada}

La notación abreviada para configuraciones electrónicas le ahorra tiempo al escribir las configuraciones para elementos más pesados. Las anotaciones abreviadas hacen uso del hecho de que los gases nobles tienen capas externas de electrones completas, y algunas fuentes lo llaman "notación de gases nobles" por esta razón. Ponga el símbolo químico para el gas noble delante de la configuración entre corchetes, y luego escriba la configuración para cualquier electrón
adicional de la manera estándar. Mire la tabla periódica y elija el gas noble (en la columna de la derecha) que viene antes del elemento que le interesa. Antes del itrio, el criptón tiene 36 electrones, por lo que la configuración de la última sección se puede escribir como:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Esto le dice "la configuración de criptón más 5s ^{2 4d 1."
Configuración completa de electrones para Plomo}

El plomo tiene un número atómico Z
\u003d 82, por lo que tiene 82 electrones. Escriba la configuración completa para el plomo de la siguiente manera:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Configuración abreviada para Lead}

La abreviatura de plomo utiliza la configuración de xenón, con Z
\u003d 54 y, por lo tanto, 54 electrones. El uso de la notación abreviada da:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Esto significa "la configuración de xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. ”}