El manejo seguro de ácidos y bases es una de las primeras prácticas que aprende en química a nivel universitario. Por ejemplo, cuando diluye un ácido para hacer una concentración más baja, nunca agrega agua al ácido, sino que agrega ácido al agua. Al principio puede parecer que no debería importar, pero agregar agua al ácido crea una situación peligrosa, por lo que agregar ácido al agua es más seguro.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Siempre agregue ácido al agua, nunca al revés.
¿Por qué diluir los ácidos?

Usted diluye los ácidos para reducir la cantidad de sustancia disuelta en la solución. No hace que el ácido sea más débil o menos reactivo. Reduce la cantidad de ácido presente en la solución con la que está trabajando. Para una reacción química, desea unir las cantidades de reactivos entre sí, por lo que la reacción consume cada reactivo por completo. De lo contrario, los reactivos sobrantes contaminarán los productos de reacción. También diluye los ácidos cuando trabaja con suministros concentrados de ellos. Por ejemplo, si compró ácido nítrico a un proveedor de productos químicos, generalmente está en una forma altamente concentrada. Para usarlo, extrae una pequeña cantidad del recipiente del proveedor y mezcla la muestra con agua para sus propios experimentos.
Una fracción de segundo

Cuando agrega agua a un ácido fuerte, en la pequeña fracción de un segundo después de que la primera gota de agua toca el ácido, se forma un pequeño "grupo" de iones H + concentrados. Esta reacción es fuertemente exotérmica (productora de calor) y la solución en ese punto es peligrosamente cáustica. Con el aumento repentino de la temperatura, los vapores ácidos, hierve y salpica casi instantáneamente, creando una situación peligrosa para cualquier persona cercana.

Por el contrario, agregar ácido al agua crea un pequeño charco de ácido diluido en el momento del contacto. . La reacción sigue siendo exotérmica pero libera poco calor. La posibilidad de burbujeo y salpicaduras se reduce enormemente, y el ácido diluido producido es menos dañino que en la situación anterior.
Cómo diluir ácidos

Antes de realizar la dilución, calcule la cantidad de agua y ácido necesario para la concentración deseada. Por ejemplo, para preparar 100 ml de ácido clorhídrico .01 molar (M), use 10 ml de ácido .1 molar y 90 ml de agua. Obtenga las cantidades correctas de agua desionizada (DI) en un vaso de precipitados y ácido en otro. Vierta lentamente todo el ácido en el agua. Espere un minuto o dos para que se mezcle el ácido antes de usarlo, o revuelva suavemente con una varilla de vidrio limpia, luego enjuáguelo en agua DI.
Cómo diluir las bases

Existe una situación similar para diluir fuerte bases como el hidróxido de potasio. La reacción es fuertemente exotérmica y crea el mismo peligro de burbujeo y salpicadura que con el ácido. Lo que es diferente es cuando agrega agua a una base, se forma una fuerte concentración de iones de hidróxido (OH-) en el punto donde la base hace contacto con el agua. La práctica segura es agregar la base al agua.
Otras prácticas seguras

Siempre use equipo de protección personal (EPP) apropiado como gafas y guantes desechables cuando trabaje con ácidos y bases fuertes. También son necesarios zapatos y pantalones cerrados que cubran los tobillos. Siempre trabaje con cristalería limpia. Para ácidos y bases concentrados, los requisitos de seguridad se vuelven más estrictos. Trabaja con ellos solo en una campana extractora. También es posible que necesite otro PPE, como un delantal, guantes de neopreno hasta el codo o una careta cuando sea necesario.