Como estudiante de química, una de las habilidades básicas que aprende es cómo calcular el pH y pOH de ácidos y bases. Los conceptos y el cálculo no son difíciles si está familiarizado con los logaritmos y la concentración de soluciones.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Calcular pH \u003d - log (concentración de iones H3O ^{+). El cálculo para pOH es - log (OH - concentración de iones).
Significado del pH y pOH}

Para ácidos y bases, la concentración de la solución involucra números que pueden cambiar en un amplio rango de valores - más de un millón a uno. A diferencia de la mayoría de las unidades, que son lineales, el pH y el pOH se basan en el logaritmo común (base 10), lo que le permite expresar valores en uno o dos dígitos que de otro modo abarcarían muchos órdenes de magnitud. Aunque esto requiere acostumbrarse, la compacidad de las unidades de pH y pOH es conveniente y ahorra tiempo y confusión. La unidad de pH indica acidez, donde números más pequeños significan mayores concentraciones de iones H3O ^{+ (hidronio), y van desde más de 14 (muy alcalinos) a números negativos (muy ácidos; estos números negativos se usan principalmente con fines académicos) . En esta escala, el agua desionizada tiene un pH de 7. La escala de pOH es muy similar al pH, pero se invierte. Utiliza el mismo sistema de numeración que el pH, pero mide los iones OH . En esta escala, el agua tiene el mismo valor (7), pero encontrará bases en el extremo inferior y ácidos en el extremo superior.
Calcular el pH}

Para calcular el pH a partir de la concentración molar de un ácido, tome el logaritmo común de la concentración de iones H3O ^{+, y luego multiplique por -1: pH \u003d - log (H3O +). Por ejemplo, ¿cuál es el pH de una solución 0.1 M de ácido clorhídrico (HCl), suponiendo que el ácido esté completamente disociado en iones en la solución? La concentración de iones H3O + es de 0.1 moles por litro. pH \u003d - log (.1) \u003d - (- 1) \u003d 1.
Cálculo de pOH}

El cálculo para pOH sigue las mismas reglas que para pH, pero usa la concentración de OH ^{- iones: pOH \u003d - log (OH -). Por ejemplo, encuentre el pOH de una solución 0.02 M de hidróxido de sodio (KOH). La concentración de iones OH - es 0.02 moles por litro. pOH \u003d - log (.02) \u003d - (- 1.7) \u003d 1.7.
Agregar pH y pOH}

Cuando calcula tanto el pH como el pOH de una solución dada, los números siempre suman 14 Por ejemplo, el pH y el pOH del agua es 7, y 7 + 7 \u003d 14. La solución 0.02 M de hidróxido de sodio en el ejemplo anterior tendrá un pH de 12.3. Esto significa que, si conoce el pH, puede restarlo de 14 para encontrar el pOH, y viceversa.