El agua es un solvente, lo que significa que es un líquido que disuelve las sustancias. Cualquier sustancia que se disuelva se llama soluto, y la mezcla creada cuando el solvente y el soluto se combinan por completo y no se separan se llama solución. El agua puede ser conocida como el "solvente universal" porque disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, pero algunas cosas nunca se disolverán en el agua.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leí)

Muchas sustancias no se disolverán en el agua, incluidos el aceite, la cera de parafina y la arena. Las sustancias que se disuelven en el agua no se disolverán más una vez que alcancen el punto de saturación.

Fortalezas relativas de las fuerzas atractivas

Si una sustancia se disuelve en un solvente, ya sea agua o otra cosa: depende de la fuerza de sus fuerzas de atracción, es decir, la fuerza de la atracción entre las partículas de soluto, la fuerza de la atracción entre las partículas de solvente y las resistencias entre las partículas de solutos y las partículas de solvente. Por ejemplo, la glucosa, la forma básica de azúcar, se disuelve en agua porque la fuerza de atracción entre agua y glucosa es más fuerte que la fuerza de atracción entre agua y agua o la fuerza atractiva entre glucosa y glucosa.

Densidad y disolución

Cuando dos líquidos se combinan para formar una solución, se llaman "miscibles". Si no se pueden combinar, se llaman "inmiscibles". Un ejemplo de esto es el petróleo (hecho de hidrógeno y carbono) y el agua, que es la base del proverbio "El petróleo y el agua no se mezclan". Si intenta mezclar agua y aceite, el aceite siempre flota en la parte superior porque es más denso que el agua, y esas gotas de aceite nunca se disolverán en el agua.

Moléculas Polares

Las moléculas de agua son polar, lo que significa que los átomos están dispuestos de modo que una carga positiva está en un lado de la molécula, y una carga negativa está en el otro lado. Las moléculas polares son más atraídas por moléculas que también son polares o que tienen carga, como un ion. Si algo con moléculas no polares se pone en el agua, no se disolverá. Esto explica la regla de oro de la química "like disolve like". Un ejemplo perfecto de esto es la cera de parafina y el agua. Si pone un trozo de cera de parafina, que consiste en muchos enlaces de carbono e hidrógeno, en agua, permanece como un bulto. Incluso si aplasta la cera en pequeños pedazos y la revuelve en el agua, todavía no se disolverá. Esto se debe a que el agua es polar y la cera no es polar.

Disolverse, erosionarse y suspenderse

Disolverse, erosionarse y suspenderse son todas reacciones diferentes al contacto con un líquido, y no deberían estar confundido. La arena no se disuelve en el agua porque la fuerza de atracción entre el agua y el agua es más fuerte que la fuerza de atracción entre el agua y las moléculas que forman la arena. Si mezcla arena en agua, el agua se oscurecerá y se oscurecerá a medida que la arena se suspenda en el agua, pero la arena no se disolverá. Cuando deje de moverse, la arena se irá hundiendo gradualmente hasta el fondo del agua, dejando agua clara en la parte superior. La roca que ha estado expuesta al agua durante muchos años puede parecer que se ha disuelto parcialmente, pero no es así; se ha erosionado, en cambio. El agua corriente hace que las partículas diminutas se desgasten en la superficie de la roca. La erosión puede ocurrir en muchas superficies, incluidas la tierra suelta, el barro y más. El agua lleva el material erosionado a otros cuerpos de agua, como lagos, arroyos y embalses, donde el material se deposita para formar lodo o sedimentos.

Saturación y disolución

Un soluto que normalmente se disuelve en el agua, como el azúcar o la sal, no continuará disolviéndose una vez que alcance el punto de saturación. Esto es cuando la cantidad máxima del soluto se ha disuelto en el agua. La solución está en equilibrio, ya que la velocidad de disolución y la velocidad de reforma del soluto sólido son iguales. Si agrega más soluto, la concentración de la solución no cambiará. Simplemente obtendrá una acumulación de sólidos no disueltos en la parte inferior de la solución.