Una reacción química, por definición, forma nuevos químicos (llamados productos) a partir de los químicos iniciales (llamados reactivos). Debería tener sentido que la identidad de los productos formados dependa de los reactivos con los que comenzamos. Agregar un ácido a una base es un ejemplo de reacción química, por lo que deberíamos esperar ver nuevos productos. Aunque hay un patrón para este tipo de reacción, en última instancia, los productos formados dependen de qué ácido y qué base se use.
No es una respuesta fácil

A primera vista, esta pregunta tiene una respuesta simple. La mayoría de los libros introductorios de química enseñarán que la reacción entre un ácido y una base se llama neutralización, y los productos formados son agua y sal. Por ejemplo, si mezcla ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), los productos formados son agua (H20) y cloruro de sodio (NaCl), que se conoce como sal de mesa.

HCl + NaOH -> H2O + NaCl

El problema es que no es realmente tan simple. Para responder completamente a esta pregunta, tendremos que ser mucho más específicos.
Un punto de partida

Comencemos mezclando un ácido fuerte con una base fuerte. Agregar la palabra "fuerte" significa que estos ácidos y bases se disocian por completo (o se rompen) cuando se ponen en agua. El uso de un ácido fuerte en un experimento significa que el ácido ya está disuelto en agua (y esto probablemente también sea cierto para la base). Si luego agrega el ácido a la base, los productos serán agua (además del agua que ya existe) y una sal (que no es necesariamente "sal de mesa").

Por ejemplo, mezcle el fuerte HNO3 ácido (ácido nítrico) con la base fuerte KOH (hidróxido de potasio).

HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

En este ejemplo, KNO3 es la sal, por lo que el agua y un La sal se forma como se esperaba. Esta reacción tiene lugar en el agua, por lo que lo más probable es que la sal no esté unida, sino que se separe como iones en el agua.
La ecuación iónica completa

En realidad, los químicos escriben lo que se llama iónico completo ecuación para mostrar qué productos químicos están disociados:

H + (aq) + NO3- (aq) + K + (aq) + OH- (aq) -> H2O (l) + K + (aq) + NO3- (aq)

Esta larga ecuación muestra que el ácido fuerte y la base fuerte se disocian en el agua ("aq" significa acuoso), y se forma agua, dejando potasio (K +) y nitrato (NO3-) iones todavía en el agua.
La ecuación iónica neta

Esto lleva a otra pregunta interesante: ¿Cómo se forma una sal? En este caso, no lo es. Los iones que formarían la sal están allí, pero en la forma actual no han formado la sal. Entonces, los químicos escriben lo que se llama la ecuación iónica neta para mostrar lo que realmente sucedió:

H + (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)

Esto nos dice que La única reacción verdadera es este ejemplo es la formación de agua. Los iones K + y NO3- no han hecho nada, por lo que quedan fuera de la ecuación iónica neta.
Neutralización complicada con estequiometría

¿Qué pasaría si quisiera terminar solo con los productos? y agua, ¿y quería estar seguro de que todo el ácido y la base habían desaparecido? Esto se convierte en un problema estequiométrico. Sin agregar suficiente base, quedará ácido de la reacción. El ácido no es un producto, pero se mezcla con los productos. Del mismo modo, agregar muy poco ácido daría como resultado una cantidad sobrante de base, que nuevamente se mezclaría con los productos. Matemáticamente, puede calcular cuánto ácido debe mezclar con una cierta cantidad de base para lograr una neutralización completa.
Ácidos débiles, bases débiles y formación de gases

¿Qué pasa si el ácido o la base (o ambos)? no es "fuerte"? Hay muchos ácidos y bases débiles, lo que significa que se disocian muy poco cuando se mezclan en agua. En pocas palabras, la neutralización todavía tiene lugar (formando agua y una sal), pero si vamos más allá de esa simple afirmación, encontramos que las ecuaciones iónicas y iónicas netas completas son muy diferentes de una reacción de ácido fuerte /base fuerte.

Hay una complicación más: ¿Qué pasa si un ácido se mezcla con algo como NaHCO3? Considere la reacción bien conocida que ocurre cuando mezcla bicarbonato de sodio (NaHCO3) con vinagre ácido. Se forma un gas. Se produce la neutralización, pero los productos ya no son solo agua y sal.

Observe el ácido clorhídrico y el bicarbonato de sodio, por ejemplo:

HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2

Los productos no son solo una sal (NaCl) y agua (H2O), sino también un gas (CO2).
Conclusión

No existe una solución simple al problema de qué productos que se obtienen al mezclar un ácido con una base. El resultado final de la mezcla y el ácido con una base depende de qué ácido y base se use y de cuánto ácido y base use. La fuerza o debilidad del ácido y la base también afecta los productos de la reacción. En general, estas reacciones conducen a la formación de una sal más agua y, a veces, un gas.