La carga eléctrica en un ion de metal de transición se trata de la cantidad de electrones que ha perdido a otros átomos en una reacción química. Para determinar la carga en un átomo dado de metal de transición, debes considerar qué elemento es, las cargas en los otros átomos de la molécula y la carga neta en la molécula misma. Las cargas son siempre números enteros, y la suma de todas las cargas atómicas es igual a la carga de la molécula.
Múltiples estados de oxidación
Cuando un átomo pierde electrones en una reacción química, un químico llama este proceso de oxidación La carga en un átomo de metal de transición es igual a su estado de oxidación y puede variar de +1 a +7. Los metales de transición pueden perder electrones más fácilmente que otros elementos porque tienen electrones inestables en sus orbitales externos. Algunos estados de oxidación son más comunes que otros para diferentes metales de transición porque estos estados son relativamente estables. Por ejemplo, hierro o Fe tiene posibles estados de oxidación de +2, +3, +4, +5 y +6, pero sus estados de oxidación comunes son +2 y +3. Cuando se escriben fórmulas para metales de transición, el nombre del metal de transición va seguido de un número romano de su estado de oxidación entre paréntesis, de modo que FeO, en el que Fe tiene un estado de oxidación de +2, se escribe como hierro (II) óxido.
Compuestos neutros
Puede determinar fácilmente la carga de iones de metales de transición en compuestos neutros, siempre que conozca la carga o el estado de oxidación de los átomos que se asocian con el metal de transición. Por ejemplo, MnCl2 contiene dos iones cloruro, y se sabe que el ion cloruro tiene una carga o un estado de oxidación de -1. Dos iones de cloruro suman -2, lo que indica que el manganeso en MnCl2 debe tener una carga de +2 para hacer que el compuesto sea neutro.
Complejos cargados
Los iones de metal de transición pueden combinarse con otros tipos de átomos para formar complejos moleculares con carga positiva o negativa. Un ejemplo de tal complejo es el ion permanganato, MnO 4 -. El oxígeno tiene un estado de oxidación o carga de -2, por lo que los cuatro átomos de oxígeno suman una carga de -8. Debido a que la carga total en el ion permanganato es -1, el manganeso debe tener una carga de +7. Compuestos solubles Los compuestos de metales de transición neutros, que son solubles en agua, tienen una carga de +3 o menos. Un estado de oxidación superior a +3 hace que el compuesto se precipite o hace que el ion de metal de transición reaccione con el agua para generar un ion que se compleja con oxígeno. Por ejemplo, un compuesto con vanadio en el estado de oxidación +4 o +5 reaccionará con agua para formar un ion compuesto por un átomo de vanadio (IV) y un átomo de oxígeno con una carga de +2 o un ion compuesto por un vanadio ( V) átomo con dos átomos de oxígeno y una carga de +1.
