Los químicos definen pares de ácido-base conjugado en términos de ausencia o presencia de un ión de hidrógeno o protón. Teniendo esto en cuenta, una base se convierte en un ácido conjugado al aceptar un protón, y un ácido se convierte en una base conjugada al donar uno. Transferencia de protones entre ácidos y bases y sus conjugados.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Transferencia de protones (iones de hidrógeno) entre ácidos y bases conjugados.
Acerca de Conjugación de pares ácido-base

La teoría ácido-base de Bronsted distingue ácidos y bases por la capacidad de los ácidos para ceder fácilmente protones y para que las bases los acepten. Otra característica de la teoría es que los ácidos y las bases forman lo que los químicos llaman pares conjugados; cuando el miembro ácido del par dona un protón, se convierte en la base conjugada, y cuando el miembro base acepta un protón, se convierte en el ácido conjugado.
De dónde provienen los protones

El protón juega un papel importante papel en la química de ácidos y bases como una especie de "moneda" iónica, que pasa de un lado a otro entre las moléculas en solución. En el caso de un ácido fuerte que consiste en un ion H ^{+ y algún ion negativo, el protón proviene del ácido que se disocia en sus componentes iónicos en el agua. En el caso de una base, el ion H + proviene de "robar" un hidrógeno de H _{2O. Tenga en cuenta que la idea de iones H + flotantes es una ficción conveniente; en realidad no existen por períodos prolongados en el agua como protones "desnudos". En cambio, el exceso de hidrógeno se une con el agua para tomar la forma del ion hidronio, H 3O +.
Ejemplos de ácidos y bases conjugados}}

Cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua , forma el ion hidronio y el ion cloruro, Cl ^{-. Como ion, el cloruro se convierte en la base conjugada de HCl, y el hidronio es el ácido conjugado de H 2O. El ácido sulfúrico, H _{2SO 4, tiene el ion sulfato SO 4 (2-) como la base conjugada. El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte que toma un protón para convertirse en un ion de sodio libre (Na +) y una molécula de agua, que en este caso actúa como el ácido conjugado. Tenga en cuenta que los ácidos fuertes suelen tener bases conjugadas débiles y las bases fuertes tienen ácidos conjugados débiles.
El papel del agua}}

El agua juega un papel diferente en las reacciones ácido-base. Primero, actúa como un solvente y disocia los compuestos en iones. A continuación, las moléculas de agua absorben iones de hidrógeno libres, formando hidronio. Finalmente, dependiendo de la reacción, el agua puede convertirse en un ácido o base conjugado; Aunque es técnicamente neutral con un pH de 7, su acidez o alcalinidad relativa le permite actuar como un ácido o base débil.