Los sólidos cristalinos contienen átomos o moléculas en una pantalla reticular. Los cristales covalentes, también conocidos como sólidos de red, y los cristales moleculares representan dos tipos de sólidos cristalinos. Cada sólido exhibe propiedades diferentes pero solo hay una diferencia en su estructura. Esa diferencia explica las diferentes propiedades de los sólidos cristalinos.
Enlace covalente

Los cristales covalentes exhiben enlace covalente; El principio de que cada átomo en la red está unido covalentemente a cualquier otro átomo. La unión covalente significa que los átomos tienen una fuerte atracción entre sí y se mantienen en su lugar por esa atracción. Los sólidos de red significan que los átomos forman una red con cada átomo conectado a otros cuatro átomos. En efecto, este enlace crea una molécula grande que está muy compacta. Esta característica define los cristales covalentes y los hace estructuralmente diferentes de los cristales moleculares.
Molecular Bonding

Los cristales moleculares contienen átomos o moléculas, dependiendo del tipo de cristal, en cada sitio de la red. "They do not have covalent bonding;", 3, [[La atracción es débil entre los átomos o las moléculas. No existen enlaces químicos como en los cristales covalentes; Las fuerzas electrostáticas entre los átomos o las moléculas mantienen unido el cristal molecular. Esta diferencia hace que los cristales moleculares se mantengan unidos y se separen fácilmente. Ejemplos

Los ejemplos de cristales covalentes incluyen diamantes, cuarzo y carburo de silicio. Todos estos cristales covalentes contienen átomos fuertemente empaquetados y difíciles de separar. Su estructura varía ampliamente de los átomos en los cristales moleculares, como el agua y el dióxido de carbono, que se separan fácilmente.
Punto de fusión

Las diferencias en la estructura entre los cristales covalentes y los cristales moleculares causan los puntos de fusión de cada tipo de Cristal para diferir. Los cristales covalentes tienen puntos de fusión altos, mientras que los cristales moleculares tienen puntos de fusión bajos.