El agua parece ser la característica ambiental más importante que permite la existencia y el mantenimiento de la vida. Hay organismos que existen sin luz solar u oxígeno, pero todavía no se ha encontrado ninguno que exista completamente independiente del agua. Incluso los cactus resistentes en los confines del desierto requieren cierta cantidad de agua para sobrevivir. El secreto de la utilidad del agua para la vida radica en su característica de enlace de hidrógeno, que confiere cinco propiedades importantes para crear un ambiente donde la vida puede existir y prosperar. El agua es cohesiva y adhesiva.
Las moléculas de agua son polares . Es decir, un extremo de la molécula es más electronegativo (carga negativa) que el otro extremo (carga positiva). Por lo tanto, los extremos opuestos de diferentes moléculas de agua se atraen entre sí como los extremos opuestos de los imanes. Las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua se conocen como "enlaces de hidrógeno". La tendencia de enlace de hidrógeno del agua hace que sea 'pegajosa', ya que las moléculas de agua tienden a unirse (como en un charco). "This is known as cohesion.", 3, [[Debido a esta propiedad, el agua tiene una alta tensión superficial. Esto significa que se necesita un poco más de fuerza para romper la superficie del charco de agua. El agua también es adhesiva, lo que significa que tiende a adherirse a otras moléculas además del agua. En particular, se adherirá a sustancias solubles en agua (hidrofílicas), como almidones o celulosa. No se adherirá a sustancias hidrofóbicas, como el aceite. El agua mantiene una temperatura relativamente constante.
El agua tiene un alto calor específico, un alto calor de vaporización y una propiedad de enfriamiento por evaporación que, en conjunto, hace que tienda para mantener una temperatura constante La temperatura del agua puede cambiar, por supuesto, solo cambia más lentamente que la temperatura de otras sustancias. Cada una de estas propiedades se debe a la propiedad de enlace de hidrógeno del agua. La ruptura y formación de los enlaces, que serían necesarios para cambiar la temperatura del agua (la temperatura afecta la velocidad del movimiento de la molécula), requiere una cantidad adicional de energía (o calor) para completarse.
Alto específico calor significa que el agua absorbe y retiene el calor mejor que muchas sustancias. Es decir, se necesita más energía (calor) para cambiar la temperatura del agua. El alto calor de vaporización significa que se necesita más energía (calor) para convertir el agua en gas (vapor) que muchas otras sustancias. El enfriamiento por evaporación es el resultado de que las moléculas de agua que escapan a un estado gaseoso (en vapor) llevan calor con ellas y, por lo tanto, salen del charco de agua. Como resultado, el charco de agua tenderá a no aumentar mucho la temperatura y permanecerá constante. El agua es un buen disolvente
Debido a que el agua es polar y se une fácilmente al hidrógeno, otras moléculas polares se disolverán fácilmente. en eso. Recuerde que para las moléculas polares, hay una carga negativa en un extremo de la molécula, que se ve atraída por la carga positiva en el otro extremo de otras moléculas, como un imán. Esta atracción forma enlaces de hidrógeno. Las moléculas polares también se conocen como moléculas hidrofílicas (amantes del agua) o solubles en agua. Sin embargo, el agua no disuelve bien las moléculas no polares o hidrófobas (temerosas del agua). Las moléculas hidrofóbicas incluyen aceites y grasas. El agua se expande cuando se congela
El alto número de enlaces de hidrógeno que existen dentro del agua líquida hace que las moléculas de agua estén más separadas que las moléculas de otros líquidos (el los bonos ocupan espacio ellos mismos). En el agua líquida, los enlaces se forman, rompen y reforman constantemente, de modo que el agua puede fluir sin una forma específica. Sin embargo, cuando el agua se congela, los enlaces ya no se pueden romper, porque no hay energía térmica para hacerlo. Por lo tanto, las moléculas de agua forman una red que es más expansiva que el agua en forma líquida. Debido a que el agua congelada contiene la misma cantidad de moléculas pero es más expansiva, es menos densa que el agua líquida. Por lo tanto, el hielo menos denso (agua sólida) flotará sobre el agua líquida más densa.
Una película de hielo sobre un cuerpo de agua actúa como aislante. Como resultado, el agua líquida debajo del hielo estará protegida del aire exterior y será menos probable que se congele también. Esta es otra razón más por la que el agua puede mantener una temperatura constante. El agua tiene un pH neutro.
El agua [H2O] puede disociarse en iones de hidrógeno [H +] e hidroxilo [OH-]. El pH es una medida relativa de hidrógeno a iones hidroxilo. Debido a que el agua tiene un número aproximadamente igual de iones de hidrógeno e hidroxilo, no es ni ácido ni básico, pero tiene un pH neutro de 7. Y, como contiene iones de hidrógeno e hidroxilo, puede proporcionar lo que sea necesario para regular el pH. de una reacción enzimática que ocurre en su presencia. Como resultado, es un solvente multipropósito, dentro del cual potencialmente podrían ocurrir millones de diferentes reacciones enzimáticas con diferentes requisitos de pH.
