El agua destilada se disocia débilmente, formando iones de hidrógeno (H +) e hidróxido (OH-) (H2O \u003d H + OH-). A una temperatura dada, el producto de las concentraciones molares de esos iones es siempre una constante: [H +] x [OH] \u003d valor constante. El producto de iones de agua permanece el mismo número constante en cualquier solución ácida o básica. La escala de pH logarítmico se usa comúnmente para expresar la concentración de iones de hidrógeno. Puede medir el pH de la solución de manera fácil y precisa con un medidor de pH del instrumento, así como estimarlo utilizando indicadores químicos (papel de pH).

Determine experimentalmente, por ejemplo, con un medidor de pH- -o obtener en otra parte el pH de la solución. Por ejemplo, el pH puede ser 8.3.


Eleve "10" a la potencia de "-pH" usando una calculadora para determinar la concentración de los iones de hidrógeno [H +]. En nuestro ejemplo [H +] \u003d 10 ^ (-8.3) o 5.01 E-9 (la notación “E-9” significa “diez en potencia -9”).


Obtenga el producto de iones de agua a la temperatura de interés usando la tabla dada en Referencias. Tenga en cuenta que en la gran mayoría de los cálculos se utiliza el valor de "1 E-14" correspondiente a una temperatura de 25 grados Celsius.


Divida la magnitud "1 E-14" por la concentración de los iones de hidrógeno para determinar la concentración de ion hidróxido [OH-]. En nuestro ejemplo [OH-] \u003d 1 E-14 /5.01 E-9 \u003d 2.0 E-6 molar.