Una fórmula química es una notación estándar simplificada para explicar una reacción química utilizada en experimentos. Pueden parecer complicados, pero cuando aprendes cómo leerlos, se vuelven bastante autoexplicativos.
Observa la reacción química que estás tratando de analizar como una ecuación. Busque palabras clave, específicamente los componentes químicos involucrados. Por ejemplo, el metano (CH4) se quema, lo que siempre significa que se hace en oxígeno (O2). Esto produce vapor de dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Tenga en cuenta la ubicación de la palabra "Rendimientos", ya que esto es importante.
Escriba los componentes químicos de la reacción en el formato de notación estándar. En nuestro ejemplo, esto será CH4, O2, CO2 y H2O. En química, "ceder" significa que lo que sea antes se convierte en lo que viene después, así que asegúrese de que el "rendimiento" esté más o menos en el medio. Esa frase representará la reacción química real, en este caso, la quema. Entonces, todo lo que arda debe estar delante de él, y todo lo que la reacción produzca debe ser posterior.
Reescribir la ecuación como un proceso matemático. Reemplace "yield" o "turns into" con una flecha, y dibuje signos más entre los componentes químicos. Para simplificar las cosas, piense en cada componente químico como una molécula individual. Puede ser útil extraer las moléculas en un trozo de papel. Asegúrese de que todas las moléculas que entren estén representadas saliendo. Si falta algo en el producto final, puede agregarlo de una manera que tenga sentido: verifique cualquier cosa con respecto a lo que sabe sobre los enlaces covalentes. Como la mayoría de los experimentos se realizan en la atmósfera regular, puede agregar O2 si es necesario para las reacciones de combustión. Si la ecuación es reversible, asegúrese de que tiene una doble flecha para representar eso.
Equilibre su ecuación. Aquí es donde entra en juego la Ley de Conservación: piense en la flecha, nuestra reacción, como una máquina en la que ha descargado todos los componentes de la izquierda. La máquina no fabricará ni agregará nada que no hayas colocado, y por lo tanto solo escupirá la misma cantidad de material que pones. En este preciso momento, tenemos dos moléculas de hidrógeno en exceso flotando, porque pones " 4 "in. El único lugar donde puede ir en esta máquina es en uno de los productos, por lo que tendrá que ir a las moléculas de agua. Escribe un "2" delante del H2O para indicar que por cada CH4 que ingresas, obtendrás dos H2O.
Ten en cuenta que todavía hay un pequeño problema con nuestra ecuación: no hay suficiente entra oxígeno. Hay cuatro átomos de oxígeno que salen, pero solo dos entrando, por lo que todo sigue desequilibrado. Escriba un "2" delante del O2 para representar que tiene que poner dos O2 para obtener suficiente de la reacción.
Tenga en cuenta que es posible hacer un proceso como este "en un exceso de oxígeno " Lo que esto significa es que la ecuación agrega más oxígeno de lo que se necesita y obtiene más de nuevo. Por ejemplo, tenga en cuenta que entra un O2 extra, por lo que sale un extra. Solo asegúrese de observar la Ley de Conservación en todo momento. Debe salir todo lo que entra.
Consejo
Generalmente, los químicos en este tipo de ecuaciones se miden en moles. Una mole es una unidad que representa 6.0221415 --- 10 ^ (23) moléculas. Como este es un número demasiado grande para comprender, es más fácil pensar en términos de moléculas individuales al equilibrar. Tenga esto en cuenta al comenzar.
