", 3, [[
Ácidos y bases son términos comunes en química. Pero un ácido de Lewis es algo diferente. Ciertas reacciones tienen las características de las reacciones ácido-base, pero no se ajustan a la teoría de la química ácido-base presentada por los químicos Brønsted y Lowry.
En cambio, el químico G.N. Lewis se dio cuenta de que el concepto general de reacciones ácido-base también podría incluir otros tipos de reacciones, incluidas las reacciones de transferencia de protones. Siga leyendo para obtener más información sobre qué son los ácidos de Lewis y si ciertas moléculas son ácidos o bases de Lewis.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Lewis considera la transferencia de electrones en lugar de transferencia de protones para definir ácidos y bases. Un ácido de Lewis acepta un par de electrones, mientras que una base de Lewis dona un par de electrones. Un ácido de Lewis es un aceptor de electrones. Es típicamente algo deficiente en electrones o con carga positiva.
Lewis hizo sus experimentos en 1923 usando hidrógeno (un ion positivo) e hidróxido, (OH -, un anión). Según la teoría de Brønsted, el ion hidróxido acepta un protón para formar un enlace covalente, lo que da como resultado agua, H 20. En la teoría de Lewis, el ion hidrógeno es el componente importante, porque acepta electrones de el ion hidróxido para formar el enlace covalente. Definición de ácido de Lewis Según Lewis, un ácido de Lewis es una especie química que puede formar un enlace covalente al aceptar un par de electrones de otra especie química. Muchas cosas que no se consideran ácidos se pueden definir como ácidos de Lewis si pueden aceptar electrones. Los ácidos de Lewis a menudo se describen como que tienen orbitales vacantes. También hay una definición de base de Lewis. Una base de Lewis es lo opuesto, ya que se define como una especie que puede formar un enlace covalente al donar un par de electrones a otra especie. Cationes metálicos como AL 3+ y FE 3+ son ácidos de Lewis. La carga positiva del catión metálico atrae electrones. Un catalizador ácido de Lewis es uno que funciona como todos los catalizadores. Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción química. Un catalizador de ácido de Lewis aumenta la reactividad de un sustrato al aceptar electrones, pero no participa en la reacción en sí. Un ácido de Lewis atrae electrones y tiene orbitales vacíos donde los electrones atraídos puede ir Con aluminio, están presentes un total de 17 electrones de valencia. Como tiene un conjunto incompleto de electrones, hay espacio para otro electrón. Esto significa que ALCl3 es un ácido de Lewis. AlCl 3 puede aceptar electrones. NH 3, o amoníaco, tiene un par solitario de electrones. Puede donar esos electrones a especies químicas que aceptarán electrones. Debido a esto, NH 3 es una base de Lewis. Cuando NH 3 es neutralizado por HCL en agua, el NH 3 es el donador de electrones al ion hidrógeno. El resultado es NH 4. Los conceptos de Lewis y Brønsted-Lowry describen cosas similares, pero son formas diferentes de ver las reacciones químicas. Si bien la explicación de Brønsted-Lowry es una forma estricta de definir la química ácido-base, Lewis nos dio otra visión de las reacciones que también se pueden describir con una química similar.
¿Qué es un catalizador ácido de Lewis?
¿Es AlCl3 un ácido de Lewis?
¿Es NH3 un ácido o base de Lewis?
