El blanqueador de cloro es una solución de hipoclorito de sodio y agua. El gas de cloro se produce cuando el ácido sulfúrico se mezcla con blanqueador de cloro. Esta reacción es una función del cambio en el pH de la solución de alcalino a ácido combinado con las fuertes propiedades oxidantes del ácido hipocloroso.
Ácidos y bases Agentes oxidantes Un agente oxidante es una sustancia química con una gran afinidad por los electrones. En una reacción de oxidación-reducción (o reacción química redox), el agente oxidante recibe electrones mientras que el agente reductor pierde electrones. Blanqueador de cloro El hipoclorito de sodio (NaClO) es una forma estabilizada de cloro. El blanqueador de cloro utilizado en el hogar generalmente es de 3% a 6% de hipoclorito de sodio mezclado con agua. Al agregar hipoclorito de sodio al agua, crea ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sodio (NaOH). La fórmula para esta reacción se puede expresar de la siguiente manera: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. El hidróxido de sodio es una base que hace que el blanqueador doméstico sea alcalino, con un pH de aproximadamente 12,5. Ácido sulfúrico El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro, inodoro y viscoso. El ácido sulfúrico es un oxidante extremadamente corrosivo. Cuando se diluye en una solución acuosa, el ácido sulfúrico se disocia en un catión de hidrógeno (H +) y sulfato (SO4-2) anión. El ácido sulfúrico en el agua crea una solución altamente ácida con un pH que varía según la proporción de ácido sulfúrico en agua. Blanqueador y ácido sulfúrico Cuando un ácido se mezcla con hipoclorito de sodio, el el ácido donará una molécula de hidrógeno al compuesto, reemplazando la molécula de sodio (Na) para producir ácido hipocloroso (HClO). Mezclar ácido sulfúrico con una solución de hipoclorito de sodio dará como resultado una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido hipocloroso. Utilizando el subíndice (aq) para representar los compuestos en solución, la fórmula se puede expresar de la siguiente manera : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) = > Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq). Bleach y cloro Gas La reacción del ácido sulfúrico y el hipoclorito de sodio no se detiene con la producción de sulfato de sodio y ácido hipocloroso. En soluciones de agua, la hipoclorito (HClO) y el cloro (Cl2) alcanzan un equilibrio que depende del pH de la solución. En una solución ácida, el equilibrio favorece el cloro de la siguiente manera: el ácido hipocloroso se descompone parcialmente en el anión hipoclorito (OCI?) Y el catión hidrógeno (H +). El ácido hipocloroso es un oxidante fuerte, por lo que el ácido hipocloroso restante en la solución oxida el anión hipoclorito produciendo el gas cloro irritante y tóxico (Cl2).
