Los electrones orbitan alrededor del núcleo de un átomo a niveles de energía conocidos como niveles de energía principales o capas de electrones. Cada capa de electrones está compuesta de una o más subcapas. Por definición, los electrones de valencia viajan en la subcapa más alejada del núcleo del átomo. Los átomos tienden a aceptar o perder electrones si al hacerlo se obtiene una capa exterior completa. En consecuencia, los electrones de valencia influyen directamente en cómo se comportan los elementos en una reacción química.
Encontrar electrones de valencia para todos los elementos, excepto metales de transición
Localice el elemento deseado en la tabla periódica. Cada cuadrado de la tabla periódica contiene el símbolo de la letra de un elemento impreso directamente debajo del número atómico del elemento.
Por ejemplo, ubique el elemento oxígeno en la tabla. El oxígeno está representado por el símbolo "O" y tiene un número atómico de 8.
Determine el número de grupo y el número de período del elemento. Las columnas verticales de la tabla periódica, que cuentan de izquierda a derecha, de 1 a 18, se llaman grupos. En la tabla periódica, los elementos con propiedades químicas similares están en el mismo grupo. Las filas horizontales de la tabla periódica, del 1 al 7, se llaman períodos. Los períodos corresponden a la cantidad de capas de electrones que poseen los átomos de los elementos de esa fila.
El oxígeno se encuentra en el Período 2, Grupo 16.
Aplica la regla de la tabla periódica a tu elemento . La regla es la siguiente: si un elemento no es un metal de transición, entonces los electrones de valencia aumentan en número a medida que se cuentan los grupos de izquierda a derecha, a lo largo de un período. Cada nuevo período comienza con un electrón de valencia. Excluya los grupos 3 a 12. Estos son metales de transición, que tienen circunstancias especiales.
Siguiendo esta regla: los elementos en el grupo 1 tienen un electrón de valencia; los elementos en el grupo 2 tienen dos electrones de valencia; los elementos en el grupo 13 tienen tres electrones de valencia; los elementos en el grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia; y así sucesivamente hasta el grupo 18. los elementos del grupo 18 tienen ocho electrones de valencia, excepto el helio, que tiene solo dos.
El oxígeno está ubicado en el grupo 16 de la tabla periódica, por lo que tiene seis electrones de valencia.
Encontrar electrones de valencia para metales de transición
Tenga en cuenta la configuración electrónica exclusiva de los metales de transición.
Los electrones de valencia son generalmente lo que queda después de todas las subcapas internas de un átomo se han llenado. Sin embargo, los metales de transición pueden tener subcapas que no están completamente llenas. Un átomo puede tender a aceptar o perder electrones de una subcapa incompleta si al hacerlo se produce una subshell completa, por lo que los electrones de la subcapa pueden comportarse como electrones de valencia. Por definición estricta, la mayoría de los metales de transición tienen dos electrones de valencia, pero pueden tener un mayor rango de electrones de valencia aparente.
Localice el metal de transición en la tabla periódica y tome nota del número de grupo. Usa hierro como ejemplo, un metal de transición con el símbolo Fe, número atómico 26, ubicado en el período 4, grupo 8.
Determina el rango de electrones de valencia aparentes. Consulta la siguiente tabla:
Grupo 3: 3 electrones de valencia Grupo 4: 2-4 electrones de valencia Grupo 5: 2-5 electrones de valencia Grupo 6: 2-6 electrones de valencia Grupo 7: 2-7 electrones de valencia Grupo 8: 2-3 electrones de valencia Grupo 9 : 2-3 electrones de valencia Grupo 10: 2-3 electrones de valencia Grupo 11: 1-2 electrones de valencia Grupo 12: 2 electrones de valencia
El elemento hierro está en el grupo 8, y por lo tanto tiene dos o tres valencia aparente electrones.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Los caparazones de electrones están etiquetados como K, L, M, N, O, P y Q o simplemente de 1 a 7; comenzando con la concha más cercana al núcleo y saliendo. Cada capa de electrones puede contener un número fijo y máximo de electrones: la capa K contiene un máximo de dos electrones, la capa L contiene ocho electrones, la capa M contiene dieciocho electrones y la capa N contiene un máximo de treinta y dos electrones. Teóricamente, la O Shell podría contener cincuenta electrones y la P shell podría contener setenta y dos electrones, pero ningún elemento de origen natural tiene más de treinta y dos electrones en una sola capa.
La cantidad máxima de electrones de valencia para un átomo es ocho.
Hay dos líneas de elementos enumerados debajo de la tabla principal en la tabla periódica, los lantánidos y los actínidos. Todos los lantánidos pertenecen al Período 6, Grupo 3. Los actínidos pertenecen al Período 7, Grupo 3. Estos elementos se conocen como metales de transición internos.
