En química, la relación de masa, a menudo llamada "composición porcentual por masa", es la proporción de una molécula particular que consiste en cada uno de los elementos constituyentes de esa molécula. Por ejemplo, el agua consiste en 11.1 por ciento de hidrógeno (H) y 88.9 por ciento de oxígeno (O), lo que significa que una muestra de agua de 1,000 gramos (igual a 1 litro en volumen) consta de 111 g de H (0.111 × 1,000 \u003d 111) y 889 g de O (0.889 × 1,000).

Este principio da origen a la Ley de Composición Constante, presentada por Joseph Proust en 1800: Un compuesto dado siempre tiene la misma proporción en masa de sus elementos constituyentes. . Por ejemplo, el agua siempre tiene exactamente 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno. El dióxido de carbono siempre tiene 2,67 g de oxígeno por cada gramo de carbono.

Calcular las relaciones de masa es bastante fácil si tienes acceso a una tabla periódica (ver Recursos) y los medios para hacer álgebra básica.

Digamos que desea calcular la relación de masa del ácido sulfúrico, H _{2SO 4.}

1. Determine la masa molar de cada elemento presente
   
   

   H _{2SO 4 contiene hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (S). En la tabla periódica, puede ver que las masas molares de estos elementos son:}
   

   H \u003d 1.00
   

   S \u003d 32.06
   

   O \u003d 16.00
   
   Paso 2: Determine la masa de cada elemento individual presente
   

   En este paso, multiplica el número de átomos en una molécula del compuesto por las masas molares que recolectó en el Paso 1. El número de átomos es simplemente el subíndice después de la abreviatura del elemento en la fórmula molecular, con la omisión de un subíndice que significa "1."
   

   Hay dos átomos de H presentes, un átomo de S y cuatro átomos de O, por lo que tiene:
   

   H \u003d (2) (1.00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32.06 g) \u003d 32.06 g
   

   O \u003d (4) (16.00 g) \u003d 64 g
   Paso 3: Determine la masa molar del compuesto
   

   Sume las cifras que calculó en el Paso 2:
   

   2 + 32.06 + 64 \u003d 98.06 g
   Paso 4: Divida el Masa de cada elemento presente por la masa molar
   

   Esto significa dividir las masas individuales del Paso 2 por el resultado del Paso 3.
   

   Para H, usted h ave 2 ÷ 98.06 \u003d 0.0204 \u003d 2.04 por ciento de hidrógeno
   

   Para S, tiene 32.06 ÷ 98.06 \u003d 0.3269 \u003d 32.69 por ciento de azufre
   

   Para O, tiene 64 ÷ 98.06 \u003d 0.6527 \u003d 65.27 por ciento de oxígeno
   
   
   

   Para verificar su trabajo, asegúrese de que sus porcentajes sumen 100, permitiendo pequeñas diferencias debido al redondeo:
   

   2.04 + 32.69 + 65.27 \u003d 100.0