Las moléculas iónicas consisten en múltiples átomos que tienen un número de electrones diferente del de su estado fundamental. Cuando un átomo de metal se une con un átomo no metálico, el átomo de metal normalmente pierde un electrón hacia el átomo no metálico. Esto se llama un enlace iónico. Que esto ocurra con compuestos de metales y no metales es el resultado de dos propiedades periódicas: energía de ionización y afinidad electrónica.

Metales y no metales

Los metales de la tabla periódica incluyen todos los elementos en los grupos uno al tres, excepto el hidrógeno, así como algunos otros elementos de las regiones inferiores derechas de la tabla. Los no metales, por otro lado, incluyen todos los elementos en los grupos siete y ocho, así como algunos otros elementos de los grupos cuatro, cinco y seis.

Ionization Energy

La energía de ionización de un elemento describe la cantidad de energía necesaria para hacer que un átomo pierda un electrón. Los metales tienden a tener bajas energías de ionización. Esto significa que están "dispuestos" a deshacerse de un electrón en una reacción química. Muchos no metales, por otro lado, tienen altas energías de ionización, lo que significa que están menos dispuestos a perder un electrón en una reacción.

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica es el cambio en la energía cuando un átomo neutral de un elemento gana un electrón. Algunos átomos están más dispuestos a ganar electrones que otros. Los metales tienen una pequeña afinidad electrónica, y por lo tanto no aceptan voluntariamente electrones. Muchos no metales, por otro lado, tienen grandes afinidades electrónicas; liberan una mayor cantidad de energía al aceptar electrones. Esto significa que los no metales están mucho más dispuestos a aceptar electrones que los metales. Esto corresponde a sus posiciones en la tabla periódica. Los no metales reactivos están cerca de los elementos del grupo ocho, que tienen los caparazones de electrones más externos. Los ocho elementos del grupo son muy estables. Por lo tanto, un no metal que está a uno o dos electrones de un caparazón completo de electrones estará ansioso por obtener esos electrones y alcanzar un estado estable.

Tipos de enlaces y electronegatividad

Los conceptos de energía de ionización y la afinidad electrónica se combinan en una tercera tendencia periódica llamada electronegatividad. Las diferencias de electronegatividad entre los elementos describen el tipo de enlaces entre los átomos. Si las diferencias de electronegatividad son muy pequeñas, los enlaces son covalentes. Si las diferencias de electronegatividad son grandes, los enlaces son iónicos. Las diferencias de electronegatividad entre los metales y la mayoría de los no metales son altas. Por lo tanto, los enlaces tienen un carácter iónico. Esto tiene sentido con respecto a la energía de ionización y la afinidad electrónica; los átomos de metal están dispuestos a perder electrones, y los átomos no metálicos están dispuestos a ganarlos.