En química, la polaridad se refiere a la forma en que los átomos se unen entre sí. Cuando los átomos se unen en enlaces químicos, comparten electrones. Una molécula polar surge cuando uno de los átomos ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones en el enlace. Los electrones se atraen más hacia ese átomo, de modo que la molécula exhibe un ligero desequilibrio de carga.
El lugar de los electrones en un enlace
En un átomo neutro, los electrones orbitan el núcleo del átomo en una nube. Cuando los átomos se unen, comparten estos electrones. En este caso, las nubes de densidad electrónica se cruzan entre sí. Esto es más pronunciado en un enlace covalente, en el que los electrones se comparten por igual. Sin embargo, cuando una molécula es polar, los electrones tienden hacia uno de los átomos del enlace. La imagen exacta de las nubes de densidad electrónica para estos enlaces puede diferir según los átomos involucrados.
Determinación de la polaridad
La polaridad de un enlace está determinada por un concepto periódico llamado electronegatividad. La electronegatividad es una expresión de la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico. Para determinar la polaridad de un enlace, debe encontrar la diferencia en las electronegatividades de los átomos involucrados. Si la diferencia está entre 0.4 y 1.7, el enlace será polar. Si la diferencia es mayor, el enlace tendrá un carácter iónico. Esto significa que los electrones se tomarán del elemento menos electronegativo y pasarán todo su tiempo orbitando el elemento más electronegativo. Si la diferencia en electronegatividades es menor a 0.4, el enlace será covalente no polar. Esto significa que los electrones se compartirán por igual entre los átomos y el enlace no tendrá un carácter polar.
El momento dipolar
En un enlace polar, la diferencia resultante en las cargas parciales de cada átomo es llamado un momento dipolar. La carga parcial negativa se encuentra en el elemento más electronegativo. La carga parcial positiva se encuentra en el elemento menos electronegativo. Los momentos dipolares en los enlaces individuales que forman una molécula pueden dar a la molécula completa un momento dipolar neto correspondiente. Si bien se dice que la molécula es eléctricamente neutra, todavía tiene algunas propiedades atractivas y repulsivas debido a su momento dipolar. Esto puede conducir a algunas propiedades moleculares únicas. Por ejemplo, el momento dipolar molecular de la molécula de agua conduce a la tensión superficial característicamente alta del agua.
Enlaces polares y moléculas polares
En ciertos casos, los enlaces individuales de una molécula son de naturaleza polar pero la molécula misma es no. Esto ocurre cuando las cargas parciales se cancelan entre sí debido a la misma fuerza y orientación física opuesta. Por ejemplo, la molécula de dióxido de carbono consta de dos enlaces carbono-oxígeno. La electronegatividad del oxígeno es 3.5, y la electronegatividad del carbono es 2.5. Tienen una diferencia de uno, lo que significa que cada enlace carbono-oxígeno es polar. Sin embargo, en la molécula de dióxido de carbono, los átomos están orientados linealmente con el carbono en el medio. Las cargas parciales de los dos átomos de oxígeno se cancelan, produciendo una molécula no polar.
